[题目]某电池以K2FeO4和Zn为电极材料.KOH溶液为电解质溶液.下列说法不正确的是A.Zn为电池的负极.发生氧化反应B.电池工作时OH-向负极迁移C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.正极反应式为:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O

【答案】D

【解析】

A. 电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B. 负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故向负极迁移，B项正确；

C. 该电池放电过程中，负极Zn→Zn(OH)2，正极K2FeO4→KOH+Fe2O3，总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液浓度增大，C项正确。

D. 碱性溶液中，电极反应式不应出现H+，D项错误。

本题选D。

练习册系列答案

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【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：

方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CH—CN

方法二：CH2=CH—CH3+NH3+O3CH2=CH—CN+3H2O

对以上两种方法的分析中，正确的是（）

①方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低

②方法二比方法一原料丰富，工艺简单

③方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染

④方法二比方一的反应需要温度高，耗能大

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

【题目】有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：

A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

【题目】下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是( )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2O+H2O=2NaOH

【题目】异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

已知：

完成下列填空：

（1）．X物质是；Y物质是。

（2）．浓硫酸的作用是，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。

（3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。

a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是，请说明理由。

废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；

第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是。

（6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（）

A.离子半径：Tm+>Wn-

B.非金属性：Q>W

C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

下列判断不正确的是

A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

【题目】下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

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（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）

（3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别醮取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________

（4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________

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