Question

有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是（ ）

A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极

B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变

C．在标准状况下，通入5.6 LO2，完全反应时有1.0 mol电子转移

D．放电时，通入甲烷一极附近的pH升高

 

Answer 1

BD

【解析】由题意可推知出甲烷－氧气燃料电池的总反应为：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。在通入甲烷一极需消耗KOH，因此pH必降低，KOH的物质的量必减小；由正极反应式O2＋2H2O＋4e－=4OH－可知，当消耗O2：＝0.25mol时，转移电

子的物质的量为4×0.25mol＝1.0mol。