题目内容

【题目】生铁的熔点是1100℃~1200℃,则纯铁的熔点可能是(
A.1055℃
B.1100℃
C.1200℃
D.1535℃

【答案】D
【解析】解:生铁为合金,属于混合物,则生铁的熔点比铁的熔点低,生铁的熔点是1100℃~1200℃,则铁的熔点高于1200℃,只有D符合.故选D.
生铁为合金,熔点比纯铁的低,以此解答该题.

练习册系列答案
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【题目】从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:

表1:各物质的Ksp数据如下表:

物质

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

表2:滤液A中各金属离子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根据以上信息,回答下列问题:

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎,目的是____________

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全,则步骤Ⅱ中当Pb2+“恰好沉淀完全时,溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________;此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3+Cl-+4H+

此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式______________

(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量,(每升溶液中含有的亚铁离子的质量,以g/L表示)每次移取20.00 mL待测液,并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他离子均不反应,且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL,则x的值为________(精确到小数点后两位)。

(5)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则随着放电的进行,正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为______

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