题目内容

【题目】两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气（体积均在同温同压下测定），关于此混合烃的判断正确的是（ ）
A.肯定是甲烷和乙烯的混合物
B.一定不是甲烷和乙烯的混合物
C.一定含乙烯，不含甲烷
D.两种烃分子中氢原子数都是4

【答案】D
【解析】解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2、2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得平均分子式为C1.5H4 ， 根据平均值理论可知，要达到1.5个C原子，必然有CH4 ， 再根据甲烷氢数也为4，知道另一种烃的氢数也只能是4，可能为C3H4或者C2H4 ， 综上所述，ABC错误，D正确，
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④

C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤

【题目】现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是

A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③②①

【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C. 标准状况下，2.24L辛烷中含有的碳原子数为0.8NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

【题目】下列物质不能由化合反应一步得到的是

A. Cu2S B. FeCl3 C. H2SiO3 D. NO2

【题目】按要求填写下列空格

（1）有一种有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，写出其结构简式_______________

（2）用键线式表示1，3-丁二烯___________________________

（3）写出乙醇与硝酸在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式_____________________

（4）写出乳酸与钠反应的化学方程式_________________________________________________

【题目】A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：
B ， D ， E ， F ．
（2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论． ．

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

【题目】【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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