题目内容
【题目】电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+
B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C. N室中：a%＜b%
D. 每生成1mol H3BO3，则有1mol Na+进入N室
【答案】B
【解析】
该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产品室得到产品，因此a膜为阳离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，c膜为阳离子交换膜；
该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产品室得到产品，因此a膜为阳离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，c膜为阳离子交换膜；
A、M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A说法正确；
B、原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，原料室中的Na+通过c膜进入N室，则a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B说法错误；
C、N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故C说法正确；
D、理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入a膜进入产品室即转移1mole﹣，原料室中的1molNa+通过c膜进入N室，故D说法正确。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= __________；
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
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图1 | 图2 |
①该小组同学提出的假设是__________________________________________；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向试管中加入少量固体 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。
