题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO 
+2H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO 
【答案】C
【解析】解：A．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2SO4═H2O+Zn2++SO2↑+SO42﹣ ， 故A错误；B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故C正确；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故D错误；
故选C．
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为＜＜＜（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性＞ ．
（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 ．
（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 ．
