题目内容
【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.0～3 min内，v(X)＝0.2 molL-1min-1
C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
【答案】AC
【解析】
A．根据图1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，当反应进行3min后各种物质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反应时物质的量的比是：3:1:2，故容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)，正确；
B．0～3 min内，v(X)＝0.6mol ÷2L÷3min="0.1" molL-1min-1，错误；
C．根据图2可知：在温度是T2时首先达到平衡，说明速率高，反应快，温度T2>T1。其他条件不变升高温度，平衡时Y的含量降低，说明平衡正向移动，则v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆，正确；
D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入催化剂，而不能说增大压强，错误。
答案选AC。
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