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相同温度下，两种稀氨水A和B，c(OH-)浓度分别为0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则A和B的物质的量浓度之比（   ）
A．大于2B．小于2C．等于2D．不能肯定
A
弱电解质溶液在相同温度下，溶液较稀时电离度较大，c（A）·α（A）="0.2" mol·L-1，c（B）·α（B）="0.1" mol·L-1，并且α(A)＜α(B)。
=，所以＞2。
练习册系列答案
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有专家指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，使之能够实现循环利用，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环图中太阳能最后转化为（   ）
A．化学能B．热能C．生物能D．电能
在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中可能大量共存的离子组为（   ）
A．Fe2＋、K＋、、B．Na＋、K＋、、Cl-
C．Na＋、K＋、、D．K＋、Na＋、、Cl-
用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（   ）

图3-5
A．1 mol·L-1，60 mL
B．0.5 mol·L-1，80 mL
C．0.5 mol·L-1，40 mL
D．1 mol·L-1，80 mL
在常温下，把醋酸滴入NAOH溶液中，当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时，此时混合物的pH为(    )
A．大于7B．等于7C．小于7D．只能用pH试纸来测定
能证明某酸一定是强酸的是                                                              （   ）
A．pH=4的该酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混和后，pH=7。
B．该酸可以分解石灰石放出CO2
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D．物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l
酸是化学中重要的一类物质，人们对酸的认识是逐步加深的。
⑴　1887年，阿仑尼乌斯提出了电离理论，在水溶液中能电离出H+的为酸，电离出OH?离子的为碱。比较水溶液中，下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序号）

⑵　1905年，弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况，并结合方程式解释
⑶　1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸，接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒，它们既是质子酸又是质子碱，且分别为阴离子、中性分子和阳离子，它们是__________________________
⑷　质子理论提出的同年，路易斯提出了电子理论，凡是接受电子对的为酸，给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____       __ ，
理由是____________                                         _______
⑸　1966年第一个超强酸被偶然发现，通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后，可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。
取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后，溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时，若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1，另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。
(1)以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是______。
(2)以酚酞作为指示剂时，V1和V2的关系是______。
(8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液Va L与pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
(1)由数据可以判断T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为           。

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