Question

(8分)在T℃时，水的离子积为K_W＝10^—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V_a L与pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：
(1)由数据可以判断T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则V_a︰V_b为           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则V_a︰V_b为           。

Answer 1

(1)大于；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移，导致离子积增大 (或其它合理表述也可,每空2分)
（2）1︰100(2分)
（3）99︰2 (2分)

水的电离过程是个吸热过程,在常温时水的离子积为K_W＝10^—14,比常温时的离子积要大,说明温度比常温时的高；由于温度不同，应该在新的条件进行有关溶液pH的相关计算。
如果溶液呈中性,则有10^-a.V_a=10^(b-12).V_B ；如果所得混合溶液的pH=10,则说明混合后溶液呈碱性,碱过量,则有10^(b-12).V_b-10^-a.V_a=(V_a+V_b).10^(10-12)