题目内容
(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。
(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ (填写序号)。
(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。
(1) 25 C时,浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是__________;
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式);
(3)25℃时,若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7,此时c(NH4 +) =amol/L,则c(Cl-)=__________。
(4)25℃时,向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。
在给定条件下,离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水pH=7的溶液 | K+、Al3+、SO42-、AlO2- | 不能大量共存 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓ |
B | 通入CO2 | Na+、K+、C6H5O-、CH3COO- | 不能大量共存 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1 | Fe2-、Na+、Cl-、NO3- | 可能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A. a>9 B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2 D. 丁组混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)