Question

【题目】对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂， NaOH是还原剂

B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1

C.NaCl是氧化产物

D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B. 由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1:1，故B正确；

C. 生成NaCl，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，故C错误；

D. 由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1:5，故D错误。

答案选B。