Question

【题目】300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)

B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44

C. 当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol＝0.04mol，浓度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v（Y）＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（X）＝v（Y）＝0.002mol/（Lmin），故A错误；

B、根据表中数据可知平衡时Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根据方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该反应在300℃时的平衡常数为＝1.44，故B正确；

C、当v逆(Y)＝2v正(Z)时不能满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故C错误；

D、其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，故D错误；

答案选B。