题目内容
【题目】实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。取0.2mol二氧化锰固体加入200g36%的浓盐酸（过量）中，完全反应。
（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？_______________
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）____________
（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？_____________
【答案】2 mol 4.48 L 229.6 g
【解析】
(1)根据n=
计算盐酸中溶质的物质的量；
(2)根据MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化锰固体只消耗0.8mol的盐酸，所以盐酸过量，则根据二氧化锰求氯气的物质的量；
(3)根据Cl元素守恒计算生成AgCl的质量。
(1)盐酸的物质的量为：
≈2 mol，答：浓盐酸中溶质的物质的量约为2 mol；
(2)发生的反应为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化锰固体只消耗0.8mol的氯化氢，所以盐酸过量，生成氯气为0.2mol，标准状况下，氯气的体积为0.2mol ×22.4L/mol =4.48 L，答：产生的氯气在标准状况下的体积为4.48 L；
(3)原溶液中含有n(Cl﹣)＝2mol，被氧化的n(Cl﹣)＝0.2mol×2＝0.4mol，则反应后溶液中剩余n(Cl﹣)＝2mol﹣0.4mol＝1.6mol，所以能生成AgCl的物质的量为1.6mol，质量为1.6mol×143.5g/mol＝229.6 g，答：理论上可得229.6 gAgCl沉淀。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。
