题目内容
5．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（ ）| A． | 硝基苯和水 | B． | 苯和甲苯 | C． | 乙苯和水 | D． | 溴苯和NaOH溶液 |
分析 能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．
解答 解：A．硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；
B．苯和甲苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．乙苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；
D．溴苯和NaOH溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
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12．“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯酸酯的单体的结构简式为：CH2=CH-COOR | |
| B． | 聚丙烯酸酯在一定条件下能发生加成反应 | |
| C． | 聚丙烯酸酯不能发生水解反应 | |
| D． | 聚丙烯酸酯有固定的熔沸点 |
，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
10．下表是有机物A、B的有关信息．
根据表中信息回答下列问题：
（1）A的名称为乙烯，A在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一
大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开
始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水
反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
| A | B |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成醇 | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：  |
（1）A的名称为乙烯，A在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一
大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开
始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水
反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
17．下列叙述及解释正确的是（ ）
| A． | 2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 | |
| B． | 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移 | |
| C． | FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 | |
| D． | H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
14．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| B． | 负极反应：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O | |
| C． | 为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2 | |
| D． | 电解质熔液中的CO32-从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极 |
的系统命名为2-甲基戊烷；．
③白磷 ④18O ⑤