题目内容

(8分)室温下,将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中,溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点:
C.c点:C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
(2)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先        (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白:
 
离子浓度的关系
溶质
溶液的pH
物料守恒关系

C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+
 
pH>7
/

 
NH4Cl
/
 

 C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-
 
pH<7
/
 
(1)C(2分)
(2)增大(1分)       减小 (1分)
(3)①NH4Cl、NH3·H2O (1分) 
②C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(1分)
=0.5mol/L(1分) 
③NH4Cl、HCl (1分)
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