题目内容

下列溶液一定显酸性的是(　　)
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
D．pH<7的溶液
B．
溶液的酸碱性决定于溶液中c(OH－与c(H＋)的相对大小，当c(H＋)相对大时，溶液呈酸性。
本题选项和题目中并没有严格限止温度，只有A可说明溶液呈碱性，而其余三个选项并不能直接说明溶液的酸碱性。
练习册系列答案
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（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=        。
常温下，下列溶液一定呈碱性的是 （   ）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
B．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氨水等体积混合
C．0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1氯水铵溶液等体积混合
D．一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释103倍
用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
A．0．5 mol／LB．2 mol／LC．l mol／L D．无法确定
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是
A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________ 
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
 
离子浓度的关系
溶质
溶液的pH
物料守恒关系
①
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
 
pH＞7
/
②
 
NH4Cl
/
 
③
 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
 
pH＜7
/
 
将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是             
A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（   ）
A．向水中通入氨气B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间； 0．1B．9～11之间； 0．2
C．12～13之间； 0．2D．13； 0．1

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