题目内容
用98%的浓H2SO4（密度1.84g/cm3）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm3），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是
- A.
- B.
- C.
- D.
AD
分析：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为4mL，计算稀硫酸的质量，稀硫酸中溶质硫酸为1mL浓硫酸含有的硫酸，再根据质量分数定义计算；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，计算稀硫酸的质量，进而计算稀硫酸体积，稀硫酸中溶质硫酸为1L浓硫酸含有的硫酸，再根据物质的量浓度定义计算．
解答：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=
×100%=
×100%，故A正确；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为
=
ml=
L，所以稀硫酸的物质的量浓度a=
=
mol/L，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和．
分析：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为4mL，计算稀硫酸的质量，稀硫酸中溶质硫酸为1mL浓硫酸含有的硫酸，再根据质量分数定义计算；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，计算稀硫酸的质量，进而计算稀硫酸体积，稀硫酸中溶质硫酸为1L浓硫酸含有的硫酸，再根据物质的量浓度定义计算．
解答：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=
×100%=×100%，故A正确；B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为
=ml=L，所以稀硫酸的物质的量浓度a==mol/L，故D正确．故选AD．
点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的质量不变，稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和．
练习册系列答案
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