现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题:(1)经计算.需浓H2SO4的体积为5.45.4mL．(2)现给出下列仪器:①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是DDA．④③⑦⑤⑥B．②⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

5.4

mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

（4）对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）

ACF

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

100ρω

，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；
（3）浓硫酸稀释操作将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

判断．

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL．
故答案为：5.4mL．
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选：D．
（3）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏大，故溶液浓度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液具有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释放出大量热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致硫酸的物质的量减小，溶液浓度偏低；
E．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
G．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏大的是 ACF；偏低的是DEG；没有影响的是B．
故选：ACF

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断