题目内容
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制时所需浓硫酸的体积为13.6mL
13.6mL
．（2）实验中需要用到的定量仪器有
20mL量筒、500mL容量瓶
20mL量筒、500mL容量瓶
．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
偏高
偏高
；②定容时俯视刻度线
偏高
偏高
；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
．（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．
分析：（1）根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断；
（4）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签应注明物质的名称和浓度．
| 1000ρω |
| M |
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| v |
（4）实验操作过程中一旦出现错误，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签应注明物质的名称和浓度．
解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L，
配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．
故答案为：18.4mol/L； 13.6mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶，
故答案为：20 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，
故答案为：
．
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．
故答案为：18.4mol/L； 13.6mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶，
故答案为：20 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）定容时液面高于刻度线应导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；
（5）标签上的内容应写出物质的名称和浓度，
故答案为：
．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
| n |
| v |
练习册系列答案
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