【题目】甲醇是一种化工原料,在工业生产中有重要的应用。

Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO2和2.75molH2发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示,下列说法正确的是_______

A.该反应的正反应为放热反应

B.压强大小关系为pl<p2<p3

c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D.在p2及512K时,图中N点v(正)<v(逆)

Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。

名称

甲醇

二甲胺

二甲基甲酰胺

甲醚

碳酸二甲酯

结构简式

CH3OH

(CH3)2NH

(CH3)2NCHO

CH3OCH3

(CH3O)2CO

沸点/℃

64.7

7.4

153

-24.9

90

(1)在425℃、Al2O3做催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________

(2)甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O,一定温度下,在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。己知387℃时该反应的化学平衡常数K=4,若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O,则反应将向______(填“正”或“逆”)反应方向进行。

(3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。

电源的负极为__________(填“A”或“B”),写出阳极的电极反应_________;若参加反应的O2为1.12m3(标准状况),则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。

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