题目内容

【题目】某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g（假设每步反应完全）。

（1）该有机物的实验式是__________________；分子式是________________。

（2）红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是__________________。

（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________。

【答案】 CH3O C2H6O2 CH2OHCH2OH CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2

【解析】分析：将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g，增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，根据有机物A的相对原子质量结合质量守恒定律判断实验室、分子式，根据有机物的性质书写结构简式。

详解：（1）3.1gA的物质的量是0.05mol，生成的水是2.7g，物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol，其中氢原子的物质的量是0.3mol；生成的CO2是4.4g，物质的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，其中碳原子的物质的量是0.1mol，所以根据原子守恒可知，A分子中含有的碳、氢原子个数分别是2个和6个，则氧原子的个数是个，所以A的化学式是C2H6O2，最简式是CH3O；

（2）根据红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2可知，该有机物是乙二醇，结构简式是HOCH2CH2OH。

（3）醇能和金属钠反应生成氢气，则该反应的化学方程式是HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。

练习册系列答案
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