化学与生活.生产密切相关.下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能.可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒.两者的作用原理相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．硅酸可以用于刻蚀玻璃

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

练习册系列答案

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下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是

A．钠与氧气 B．碳与氧气 C．硅和氯气 D．铁和硫酸

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHCO3 B．NaNO3 C．CaCl2 D．NH4Cl

下列离子方程式书写正确的是

A．少量的钠投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末

D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO3—与CO为平面三角形

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