题目内容
【题目】关于水的电离平衡H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A.加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变
C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
【答案】B
【解析】
A．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；
B．盐酸是强酸，能完全电离产生氢离子，溶液中氢离子浓度增大，但Kw只随着温度的变化而变化，温度不变，Kw不变，故B正确；
C．醋酸根离子的水解对水的电离起到促进作用，所以向水中加入少量醋酸钠固体，水的电离程度增大，平衡正向移动，故C错误；
D．向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D错误；
故选B。
【题目】以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体直接排放可能造成的环境问题是____________，“焙烧”前须将方铅矿研磨粉粹的目的是________________________________。
(2)电解时，如c(Pb2＋)远大于c(H＋)，则Pb2＋优先于H＋放电，工业上应用此原理可对铅进行电解精炼。“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，则阳极泥的主要成分为_________。
(3)写出制备PbO2的离子方程式________________________。
(4)已知部分含铅化合物的Ksp如下表所示：
物质 | PbCl2 | PbS |
Ksp | 1.2×10－5 | 9.0×10－29 |
①铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_____________________。
②Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105时可以认为反应基本完全，通过计算判断向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体能否形成PbS沉淀___________________。（要求写出计算过程）
