题目内容
【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________
【答案】 I―、Ba2＋、NH4＋ K＋、Cl― 2H2SO3 +O2 
4H+ +2SO42- 大气中的CO2溶于雨水 2.24%
【解析】I.本题考查离子的检验和推断，①测知溶液显强酸性，说明溶液中含有大量H＋，CO32－不与H＋大量共存，因此原溶液中一定不含CO32－；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，有I2产生，即原溶液中一定含有I－，因为NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，因此原溶液中一定不含NO3－；③滴加稀氢氧化钠溶液，使溶液变为碱性，此过程均无沉淀生成，即原溶液中一定不含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；④取少量上述碱液，加碳酸钠出现白色沉淀，此沉淀是BaCO3，原溶液一定含有Ba2＋，一定不含SO42－；⑤加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，原溶液一定含有NH4＋，（1）根据上述分析一定含有离子是I－、Ba2＋、NH4＋；（2）不能确定的离子是K＋和Cl－；II. 本题考查硫及其化合物的性质，（1）热电厂排除的气体中含有SO2，溶于水，生成H2SO3，在空气中放置一段时间，H2SO3被氧气氧化成H2SO4，即离子反应方程式为2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42－； （2）空气中含有CO2，CO2能溶于水，生成碳酸，因此雨水偏酸性是因为溶解了一部分CO2的缘故；（3）加入过量的BaCl2溶液，发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl， 因此根据硫元素守恒，有SO2～H2SO4～BaSO4，n(SO2)=0.233/233mol= 0.001mol，体积分数为0.001×22.4/1×100%=2.24%。
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