题目内容
某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
下列判断不正确的是（ ）
| 9 |
| 4 |
| 起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| H2（mol） | 1 | 2 | 2 |
| CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
| A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 |
| B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60% |
| C．平衡时，乙中H2的转化率大于60% |
| D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol?L-1 |
A、温度相同时，甲乙丙反应物浓度依次增大，反应速率也依次增大，故A错误；
B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）=
=0.1mol?L-1，设H2转化的浓度为xmol?L-1．
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
起始（1mol?L-1） 0.10.1 00
转化（1mol?L-1） x x x x
平衡（1mol?L-1） 0.1-x 0.1-x x x
化学平衡常数k=
=
，x=0.06mol?L-1
CO2的转化率=H2的转化率
×100%=60%，
化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B错误；
C、乙和甲相比，相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以氢气的转化率小于甲中的转化率，即小于60%，故C正确；
D、平衡时，甲中c（H2）=（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，所以丙中c（H2）=0.08mol?L-1，故D错误；
故选C．
B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）=
| 1mol |
| 10L |
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
起始（1mol?L-1） 0.10.1 00
转化（1mol?L-1） x x x x
平衡（1mol?L-1） 0.1-x 0.1-x x x
化学平衡常数k=
| x2 |
| (0.1-x)2 |
| 9 |
| 4 |
CO2的转化率=H2的转化率
| 0.06mol?L-1 |
| 0.1mol?L-1 |
化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B错误；
C、乙和甲相比，相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以氢气的转化率小于甲中的转化率，即小于60%，故C正确；
D、平衡时，甲中c（H2）=（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，所以丙中c（H2）=0.08mol?L-1，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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2Z(g)
