题目内容
【题目】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA
B.0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA
C.标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为
D.通常状态下，32克O2含氧原子数为NA
【答案】A
【解析】
A． 0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，Na的化合价变化均为：0→＋1，所以失去电子数为0.1NA，A选项正确；
B． 铁生成FeO化合价升高2，生成Fe2O3化合价升高3，所以，0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数大于0.2NA，小于0.3NA，B选项错误；
C． 标况下，乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误；
D． 通常状态下，32克O2含氧原子数为
，D选项错误；
答案选A。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
(2)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(3)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)数据处理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写字母)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D.滴定终点读数时俯视读数
