Question

下列说法正确的是(    )

A.0.2 mol·L^-1的醋酸钠溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.室温下，pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7

C.向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)

D.0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c()+c(H₂CO₃)

Answer 1

C

【解析】本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小、pH的判断、电荷守恒，中等难度。CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^-水解，所以c(CH₃COO^-)小于c(Na⁺)，A错。虽然盐酸与氨水中c(H⁺)=c(OH^-)，但是反应完全后，氨水过量，溶液应是碱性，故B错。加HNO₃，对c(Na⁺)、c(Cl^-)无影响，还是c(Na⁺)=c(Cl^-)，所以C对，质子守恒应是：c(OH^-)-c(H⁺)=c() +2c(H₂CO₃)，所以D错。