Question

19．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

• A． 500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/（L•s）
• B． T₁温度下的平衡常数为K₂=125，1 000 s时N₂O₅转化率为50%
• C． 其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂
• D． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

Answer 1

分析 A.500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.52）mol/L=1.48mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂O₅）；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，则：
               2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始浓度（mol/L）：5          0        0
变化浓度（mol/L）：2.5        5        1.25
平衡浓度（mol/L）：2.5        5        1.25
平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%；
C．其他条件不变时，若温度T₂高，到达平衡时间缩短，正反应为吸热反应，平衡正向移动，1000s时N₂O₅（g）浓度应小于2.5mol/L；
D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大．

解答 解：A.500s内N₂O₅的浓度变化量为（5-3.52）mol/L=1.48mol/L，则v（N₂O₅）=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，则：
              2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
起始浓度（mol/L）：5         0       0
变化浓度（mol/L）：2.5       5       1.25
平衡浓度（mol/L）：2.5       5       1.25
平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{{5}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，1 000 s时N₂O₅转化率=$\frac{2.5mol}{5mol}$×100%=50%，故B正确；
C．其他条件不变时，若温度T₂高，到达平衡时间缩短，正反应为吸热反应，平衡正向移动，1000s时N₂O₅（g）浓度应小于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T₁＞T₂，故C错误；
D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．