Question

【题目】某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)反应进行至_________min 时达到平衡状态，此时 Y 的平均反应速率是________mol/ (L·min)。

(2)分析有关数据，写出 X、Y、Z 的反应方程式_________________；

(3)对于一个未知反应，影响反应速率的因素很多，请写出可能影响化学反应速率的三个因素：______________，____________，__________________。

Answer 1

【答案】2 0.03 X+3Y2Z 温度 浓度 催化剂等

【解析】

(1)当物质的物质的量都不发生变化时，反应达到平衡状态；据v=计算反应速率；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(3)根据影响反应速率的外界条件分析。

(1)根据图象可知：当反应进行到2min时，各种物质的物质的量不再发生变化，反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以用Y物质表示的反应速率v(Y)==0.03mol/(Lmin)；

(2)根据图象可知气体X、Y的物质的量减小，气体Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物，Z是生成物，且三种物质改变的物质的量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，2min后三种物质的物质的量都不发生变化，说明反应为可逆反应，故反应方程式为X+3Y2Z；

(3)对于一个未知反应，影响反应速率的因素很多，可能影响化学反应速率的因素有温度、催化剂、浓度、压强等。