题目内容
【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（—CH3），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；D物质中官能团的名称是_______________。
（3）A、B共0.1 mol，完全燃烧消耗O2的体积是_______（标准状况下）。
（4）反应B→C的化学方程式为______________________。
（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有__________________。
【答案】分馏 
羧基 6.72L 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等
【解析】
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯。E是具有果香气味的液体，E是乙酸乙酯，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸。据此解答。
（1）工业上，石油通过分馏获得石蜡油。
（2）丁烷的分子式是C4H10,它的一种同分异构体中含有三个甲基（—CH3），则这种同分异构体的结构简式是
； D是CH3COOH，官能团的名称是羧基。
（3）A是乙烯，燃烧的方程式是C2H4+3O2→2CO2+2H2O、B是乙醇，燃烧的方程式是C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.3mol O2，体积是6.72L。
（4）乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（5）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：加入浓硫酸作催化剂、加热等。
黄冈冠军课课练系列答案
【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。已知：Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+2H2O+SO2↑。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解。
①填写仪器名称：a___________、b___________。
②研究小组认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是______________________________。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。
② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是______。
