题目内容
【题目】在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（ ）
A.提倡绿色出行
B.提倡使用无磷洗涤剂
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分类和回收利用
【答案】C
【解析】A、绿色出行指的是步行、骑车或是选择公共交通工具，能降低能源的消耗，减少环境污染，故A不符合题意；
B、含大量磷元素的污水能引起水体富营养化，所以开发无磷洗涤剂，能防止水体污染，故B不符合题意；
C、一次性发泡塑料餐具和塑料袋废弃物在自然界中难降解，所以使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会引起白色污染，故C符合题意；
D、垃圾分类有利于回收利用，能变废为宝，故D不符合题意．
故答案为：C
根据绿色化学的理念进行判断是否符合绿色化学即可。
备战中考寒假系列答案
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为mol/（Lmin）．
（2）由表中数据判断△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 （填字母序号）．
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数KⅡ（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【题目】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
Im/kJ·mol－1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
则该元素是______(填元素符号)。
（2）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
①维生素B4结构如图所示，则碳原子的轨道杂化类型是_________；1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________。
②NF3的空间构型为______(用文字描述)；与NF3分子互为等电子体的阴离子为______(填化学式)。
（3）过渡元素常与H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。
①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
②X、Y均为第四周期元素。X基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y基态原子在同周期元素中未成对电子数最多，则X＋基态核外电子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。
③在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，则[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为________。