实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)反应物中.氧化剂是 ,化合价升高的元素是 .(2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应.产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解).则参加反应的HCl的物质的量是 ,反应中被氧化的HCl的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

（1）二氧化锰；氯元素（2）0.2mol;3.65g

解析试题分析：（1）氧化剂是二氧化锰，化合价升高的元素是氯元素；
（2）假设参加反应的HCl的物质的量是xmol
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
4mol 22.4L
xmol 1.12L
解之得：x＝0.2mol
其中被氧化的HCl正好是一半，质量为：3.65g
考点：考查有关物质的量的计算。

练习册系列答案

相关题目

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO²^＋、K^＋、SO₄^2-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L^－1 VO₂⁺溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
a．V b．V²^＋ c．VO₂⁺ d．VO²^＋
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²^＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^－＞VO²^＋__________________________________。

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 4H₂O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
（2）步骤②加H₂O₂的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
（4）若滤液1中Cu²⁺的浓度为0．02mol·L^-¹，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同学为了测定CuSO₄·5H₂O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L^-¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
四次平行实验耗去Na₂S₂O₃标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此产品中CuSO₄·5H₂O的质量分数为。

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N₂的结构式为
②上述反应的离子方程式为                  ，其平均反应速率v(NO₃^-)为       mol·L^-1·min^-1。
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出2种促进NO₂^-水解的方法                                                            。
（2）电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。

①电源正极为       (填“A”或“B”)，阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为    g。

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
I	向2 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe³⁺+

SO₃^2-+

F e²⁺+

乙同学查阅资料得知：

1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；
2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色。

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
III	向1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
IV	用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是_________（填字母）。
a．K₃[Fe(CN)₆] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
② 已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni+      H₂PO₃^－+
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为          。
（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体

过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
（1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
（填写编号）。
a．常压蒸馏　    b．减压蒸馏      c．加入生石灰常压蒸馏　　 d．加压蒸馏
（2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为           。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H₂O₂，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

（3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是          （填写编号）。

（4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H₂O₂的存在，完成该反应的离子方程式：
                                 →             + 　 Mn²⁺+     H₂O
丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H₂S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                       。
（5）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥（4分）
KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化产物与还原产物物质的量之比＝。
（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
Fe + HNO₃(稀)＝ Fe(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比。

（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
①该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是_______。
②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) ___________。
③上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：___________________________________________________________________。
（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

反应中，被还原的元素是________，氧化产物是______________。
②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
（3）一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗3.2 g CH₃OH转移0.6 mol电子，则氧化产物为（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

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