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(2)ϸ¾úÒ±½ðÓÖ³Æ΢ÉúÎï½þ¿ó£¬Êǽü´úʪ·¨Ò±½ð¹¤ÒµÉϵÄÒ»ÖÖй¤ÒÕ¡£Ï¸¾úұͭÓë»ð·¨Ò±Í­Ïà±È£¬ÓŵãΪ________________(д³öÒ»µã¼´¿É)¡£

(3) ÓöèÐԵ缫·Ö±ðµç½âŨµÄÂÈ»¯Í­ÈÜÒººÍÁòËáÍ­ÈÜÒº¡£µç½âŨµÄÂÈ»¯Í­ÈÜҺʱ·¢ÏÖÒõ¼«ÓнðÊôÍ­Éú³É£¬Í¬Ê±Òõ¼«¸½½ü»á³öÏÖ×غÖÉ«ÈÜÒº¡£¶øµç½âÁòËáÍ­ÈÜҺʱ£¬Ã»ÓÐ×غÖÉ«ÈÜÒºÉú³É¡£ÏÂÃæÊǹØÓÚ×غÖÉ«ÈÜÒº³É·ÖµÄ̽¾¿£º
¢ÙÓÐͬѧÈÏΪ£¬Òõ¼«¸½½ü³öÏÖµÄ×غÖÉ«ÈÜÒºÊÇÂÈÆø·´Ó¦µÄ½á¹û£¬ÄãÈÏΪËûµÄ²Â²âÊÇ·ñÕýÈ·£¿________(Ìî¡°ÕýÈ·¡±»ò¡°²»ÕýÈ·"£©£¬Ô­ÒòÊÇ__________
×ÊÁÏ1:
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×ÊÁÏ2:
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A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
¢Úд³ö¼××°ÖÃÖÐÑô¼«²úÎïÀë×ÓÉú³ÉFe(OH)3³ÁµíµÄÀë×Ó·½³Ìʽ                ¡£
¢ÛÒÑÖª³£ÎÂÏÂKsp[Fe(OH)3]=4.0¡Á10-38£¬µç½âÒ»¶Îʱ¼äºó£¬¼××°ÖÃÖÐc(Fe3+)=   ¡£
¢ÜÒÑÖª£ºH2SµÄµçÀëƽºâ³£Êý£ºK1=9.1¡Á10-8¡¢K2=1.1¡Á10-12£»H2CO3µÄµçÀëƽºâ³£Êý£ºK1=4.31¡Á10-7¡¢K2=5.61¡Á10-11¡£²âµÃµç¼«ÉÏתÒƵç×ÓΪ0.24molʱ£¬½«ÒÒ×°ÖÃÖÐÉú³ÉµÄCO2ͨÈë200mL 0.2mol/LµÄNa2SÈÜÒºÖÐ,ÏÂÁÐÑ¡ÏîÕýÈ·µÄÊÇ
A£®·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºCO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
B£®·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºCO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
C£®c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
D£®c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
E£®c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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