Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题：

(1)BD2的电子式为________。

(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。

(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。

(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。

(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

【答案】HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O10-4:1或1:104逆向

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素，X为硝酸、Y为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则D为氧元素、E为钠元素，据此解答。

根据以上分析可知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，X为硝酸、Y为硝酸铵，则。

（1）二氧化碳是含有共价键的共价化合物，则CO2的电子式为。

（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能电离又能水解，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性。

（3）EABD3和E2BD3分别是碳酸氢钠和碳酸钠，等浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。

（4）H、C、O、Na四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，则该物质为碳酸氢钠。碳酸氢钠溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O。

（5）常温下，测得硝酸和硝酸铵的水溶液的pH均为5，硝酸抑制水的电离而硝酸铵水解促进水的电离，则硝酸中水电离的H+浓度等于c(OH-)＝10－9mol/L，硝酸铵中水电离的H+浓度等于c(H+)＝10－5mol/L，所以两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4:1或1:104。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2 mol，气体的总物质的量为0.9mol，此时容器体积为1.0 L，则平衡常数K＝。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol N2，若平衡不移动，则气体的总物质的量变为（0.9mol+0.18mol）＝1.08mol，容器的体积变为，此时浓度熵Qc＝＞10，所以平衡将逆向移动。