题目内容
13．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）| A． | 原子相对原子质量增加 | B． | 元素化合价呈周期性变化 | ||
| C． | 核电荷数逐渐增加 | D． | 核外电子排布呈周期性变化 |
分析 由原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，以此来解答．
解答 解：A．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故B错误；
C．核电荷数逐渐增大，不能解释元素性质周期性变化的原因，故C错误；
D．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确．
故选D．
点评 本题考查元素周期律的实质，为高频考点，把握元素性质周期性变化的原因为解答的关键，侧重分析与理解能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
能考试期末冲刺卷系列答案
相关题目
3．某温度下，在甲、乙、丙、三个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下．
下列判断正确的是（ ）
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c（H2）/mol•L-1 | c（I2）/mol•L-1 | c（HI）/mol•L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.02 | b |
| A． | 平衡时，H2的转化率：甲＜丙 | B． | HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008 | ||
| C． | 平衡时，乙中H2的转化率等于20% | D． | 丙反应的平衡常数K=4 |
已知有机物X、M、A，B、C、D有如图所示的转化关系．X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的主要成分．
1．有机化学中的取代反应范畴很广，下列反应中属于取代反应的是（ ）
| A． | CH3CH2OH+HBr$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2Br+H2O | |
| B． | C4H10$\stackrel{一定条件}{→}$C2H4+C2H6 | |
| C． | CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O | |
| D． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O |
8．下表所列为五种短周期元素的相关信息：
回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；
（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
| 元素 | 元素的相关信息 |
| A | A元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料 |
| B | 短同期中金属性最强 |
| C | 单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | 地壳中含量最多的金属 |
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为
，含有的化学键类型为共价键；（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B D．对应离子的氧化性：E＞B．
18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
| A． | O2 | B． | H2S | C． | CaCl2 | D． | NaOH |
5．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（ ）
| A． | MnO2 | B． | Al | C． | Mn | D． | Al2O3 |
2．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O．已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2．则生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
| A． | C6H13COOH | B． | C6H5COOH | C． | C7H15COOH | D． | C6H5CH2COOH |
3．下列过程既是放热过程又是体系混乱度增加过程的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） | |
| B． | 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） | |
| C． | 2Na（s）+2H2O（l）═2Na+（aq）+2OH- （aq）+H2（g） | |
| D． | 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH- （aq）═BaSO4（s）+2H2O（l） |