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5．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（ ）| A． | MnO2 | B． | Al | C． | Mn | D． | Al2O3 |
分析 根据反应中，元素化合价升高的为还原剂，元素化合价降低的为氧化剂判断．
解答 解：反应3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3中，Al元素化合价升高，Mn元素化合价降低，反应中Al是还原剂，MnO2是氧化剂，故选：A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键．
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15．下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的原子为（ ）
| A． | 氧 | B． | 硫 | C． | 铍 | D． | 氮 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 14C和l2C互称为同位素 | B． | 苯和环乙烷互称为同分异构体 | ||
| C． | 丁烷与戊烷互称为同系物 | D． | 金刚石和石墨称为同素异形体 |
13．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
| A． | 原子相对原子质量增加 | B． | 元素化合价呈周期性变化 | ||
| C． | 核电荷数逐渐增加 | D． | 核外电子排布呈周期性变化 |
20．已知钍原子（${\;}_{90}^{232}$Th）可发生放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，其中X是生成的一种新元素，对X的判断正确的是（ ）
| A． | X位于第六周期 | B． | X的单质能与冷水剧烈反应 | ||
| C． | X的最高正价为+3价 | D． | X的氢氧化物具有两性． |
17．恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）
| A． | 减压时，v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍 | |
| C． | 加压时，v（逆）、v（正）均不变，平衡不移动 | |
| D． | 若保持压强不变，通入氦气，则v（逆）、v（正）均减小，平衡不移动 |
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是同周期非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 | |
| B． | 原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z） | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 | |
| D． | 由X、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，只含有离子键 |
15．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 | |
| D． | 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定 |