题目内容

18．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．O2B．H2SC．CaCl2D．NaOH

分析 一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析．

解答 解：A、O2中只存在非极性共价键，属于单质，故A错误．
B、硫化氢中H原子和S原子之间只存在共价键，是共价化合物，故B错误．
C、CaCl2中只存在离子键，是离子化合物，故C错误．
D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子键和共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念，难度不大，注意铵盐虽然是由非金属元素组成的但是离子化合物．

练习册系列答案
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8．下列过程与配合物的形成无关的是（　　）
A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D．向硫酸铝溶液中加入氨水
9．下列说法正确的是（　　）
A．碘酒能使蛋白质发生变性
B．化工合成的香精均可用作食品添加剂
C．司母戊鼎的主要成分为铁
D．铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好
6．用60g乙酸与92g乙醇的反应，实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g，本实验的产率是（　　）
A．30%B．40%C．60%D．90%
13．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）
A．原子相对原子质量增加B．元素化合价呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增加D．核外电子排布呈周期性变化
3．银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：

（1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是进一步粉碎银精矿或适当增大液固比或适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌           （举两项）．
（2）步骤②试剂X为Zn，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有SiO2．
（3）步骤③反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl．
（4）步骤⑤反应的离子方程式为[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O．
（5）“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为Na2SO4．
（6）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽点解精炼，纯银作阴极，电解液采用含Ag60-150g•L-1的硝酸银溶液，可加入含HNO32- 8g•L-1的溶液来提高电解液的导电率．
①电解产生的阳极泥中所含金属为Au．
②硝酸浓度不能过大，其原因是防止生成的银被硝酸溶解．
10．配平氨气与氯气反应：3Cl2+2NH3---1N2+6HCl．根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气，白烟指的是NH4Cl．
7．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反应的类型有（　　）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应⑤水解反应 ⑥氧化反应⑦中和反应．
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥
8．Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（　　）
A．增强B．不变C．减弱D．难以确定

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