题目内容
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
| A．气体A是NO2 |
| B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- |
| C．溶液E和气体F不能发生化学反应 |
| D．X中不能确定的离子是 A13+和C1- |
D
解析试题分析：气体A能与O2反应，不是NO2，而是NO，A错；pH=1的溶液排除CO32―、SO32―的存在，加入过量的Ba(NO3)2溶液，有沉淀，说明有SO42―的存在，但不能确定C1―是否存在，B错；E为HNO3，F是NH3，二者能反应，C错；H是含有Ba2+和OH-的溶液，通入CO2一定产生白色沉淀，不能确定A13+是否存在，D正确。
考点：化学与STS问题。
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓ |
| B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba2++OH－+SO42－+H+ ═BaSO4↓+H2O |
| C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－ |
| D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2═Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
在无色水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A．Na＋、Ag＋、Br－、MnO4- |
| B．K＋、Al3＋、AlO2-、SO42- |
| C．Fe3＋、H＋、I－、SO32- |
| D．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－ |
下列离子方程式正确的是
| A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑ |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓ |
| C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O |
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3H2O |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42- |
| B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- |
| C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ |
| D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
| A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ |
| C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ |
| D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－ |
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2＋OH－=
②CO2＋2OH－=
＋H2O
③＋Ba2＋=BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2
⑤＋CO2＋H2O=2
| A．③① | B．②⑤ | C．⑤④ | D．④② |
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
| A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
B．惰性电极电解氯化铝溶液： |
C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋ =4Mg2＋＋ ＋3H2O |
| D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 |
能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（ ）。
| A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ |
| B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ |
| C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－ |
| D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ |