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8.(1)0.2mol CO(NH22(尿素)中含有0.8mol氢原子,所含氮元素的质量是5.6g,CO(NH22中四种原子的原子个数比C:H:O:N=1:4:1:2;
(2)NA表示阿伏伽德罗常数的值,十水硫酸钠的化学式是Na2SO4•10H2O,在0.1mol十水硫酸钠中,①含有0.2NA个钠离子;②含有18g水.
(3)标准状况下,0.2mol SO2和32g CH4占有相同的体积.

分析 (1)结合m=nM及物质构成计算;
(2)1molNa2SO4•10H2O中含2mol钠离子,10mol水,结合N=nNA、m=nM计算;
(3)体积相同,则物质的量相同,结合n=$\frac{m}{M}$计算.

解答 解:(1)0.2mol CO(NH22(尿素)中含有0.2mol×4=0.8mol氢原子,所含氮元素的质量是0.2mol×2×14g/mol=5.6g,CO(NH22中四种原子的原子个数比C:H:O:N=1:4:1:2,故答案为:0.8;5.6;1:4:1:2;
(2)0.1mol十水硫酸钠中,①含有钠离子的个数为0.1mol×2×NA=0.2NA个;②含有水的质量为0.1mol×10×18g/mol=18g,故答案为:0.2NA;18;
(3)体积相同,则物质的量相同,甲烷的物质的量为$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,则二氧化硫的物质的量为0.2mol,故答案为:0.2.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的构成及物质的量为中心的计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好,反之,则气密性不好.
(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.装置4的作用是保持装置压强平衡,同时避免空气进入装置3.
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B (填“打开”或“关闭”).
(4)本实验中锌粒须过量,其原因是产生足够的H2;与CrCl3充分反应得到CrCl2
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O产品,下列方法中最适合的是C.
A.先用盐酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
(6)下列对产物进一步不处理正确的是B.
A.产物可用采用减压过滤得到晶体       B.在合适的温度下在烘箱内烘干
C.在温室下隔绝空气使其干燥           D.产物需要密封保存.

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