题目内容

【题目】如图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8,42以上分解为Cl2和O2

(1)实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。

使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

(2)装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。

若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中,_____________________________。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)

【答案】(1)通过观察A中产生气泡的速率调节流速 增加气体与溶液的接触面积,使反应充分进行

(2)2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2 该反应放热,温度升高Cl2O会分解

(3)HClO见光易分解

(4)酸式滴定管或移液管 加入足量的H2O2溶液,再加入足量的AgNO3溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量

【解析】氯气通过A装置与空气形成13的混合气体通入B装置,在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液,同时用碱石灰吸收含有Cl2O的尾气,防止污染环境,据此分析解答。

(1)氯气和空气按照体积比约13混合通入潮湿碳酸钠中,控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速;为了使氯气和原溶液充分接触完全反应,可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法,因此使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积,使反应充分进行。

(2)装置B中,氯气本身既作氧化剂又作还原剂,本身被氧化成+1价的Cl2O,被还原成1价的氯化钠,故化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2由于该反应为放热反应,温度升高Cl2O会分解,故进入C中的Cl2O会大量减少。

(3)装置C中使用棕色圆底烧瓶,目的是可以避光,防止反应生成的HClO见光分解。

(4)选择使用酸式滴定管量取20.00 mL的次氯酸溶液,具体实验操作是:向20.00 mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,在真空干燥箱中干燥沉淀,用电子天平称量沉淀的质量。

练习册系列答案
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(1)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

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为了验证可能为甲,请完成下列实验方案。限选试剂:

A.98%的浓硫酸 B.1%的品红溶液 C.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

D.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量______(填序号);

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加______(填序号)。

若A中________,

B中________,

C中________,则甲成立。

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________;

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