题目内容
【题目】如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。
②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
【答案】（1）①通过观察A中产生气泡的速率调节流速 ②增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
（2）①2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2 ②该反应放热，温度升高Cl2O会分解
（3）HClO见光易分解
（4）酸式滴定管或移液管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
【解析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液，同时用碱石灰吸收含有Cl2O的尾气，防止污染环境，据此分析解答。
（1）①氯气和空气按照体积比约1∶3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速；②为了使氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，因此使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。
（2）①装置B中，氯气本身既作氧化剂又作还原剂，本身被氧化成+1价的Cl2O，被还原成1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2；②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少。
（3）装置C中使用棕色圆底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解。
（4）选择使用酸式滴定管量取20.00 mL的次氯酸溶液，具体实验操作是：向20.00 mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量。
