(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I
3—,并建立如下平衡:I
3— I
—+ I
2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I
3—的浓度
实验原理:
为了测定平衡时的c(I
3—) ,可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na
2S
2O
3滴定:2 Na
2S
2O
3 + I
2 =" 2NaI" + Na
2S
4O
6。
由于溶液中存在I
3— I
— + I
2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I
2和I
3—的总浓度,设为c
1,c
1 = c(I
2)+c(I
3—);c(I
2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c
2,则c(I
2)= c
2,c(I
3—)=c
1 —c
2;
实验内容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L
-1 KI于1号瓶,取200 mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5 g过量的碘。
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。
3.分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na
2S
2O
3溶液进行滴定。1号瓶消耗V
1 mL Na
2S
2O
3溶液,2号瓶消耗V
2 mL Na
2S
2O
3溶液。
4.带入数据计算c(I
3—)
试回答下列问题
(1)标准Na
2S
2O
3溶液应装入
(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是
。
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是
,到达滴定终点时的现象为
。
(4)用c 、V
1和V
2表示c(I
3—)为
mol·L
-1。
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I
2固体,则测定的c(I
3—)
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)