题目内容

(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的   (选填:“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是   (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是   
(4)判断到达滴定终点的实验现象是   
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是    (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)
滴定后读数(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。
(1)乙(2分)       (2)BDCEAF(或ABDCEF)(2分)
(3)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差(2分)
(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
(5)偏大(2分)           (6)0.0800 mol·L-1(2分)

试题分析:⑴碱式滴定管的下端为橡皮管(乙);
⑵滴定操作顺序为:取待测液(或放在装完标准液之后)、装标准液[润洗、装液、赶气泡、调液面、读数]、最后滴定读数,重复操作;
⑶用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次,能防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差;
⑷当溶液由无色变为浅红色(NaOH过量遇酚酞变红),且半分钟内不褪色可判断到达滴定终点;
⑸若先用待测溶液润洗锥形瓶,会使待测物的量偏多,测定结果偏大;
⑹三组标准NaOH溶液体积的平均值为20.00mL,则待测盐酸的物质的量浓度为0.0800 mol·L-1
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(4)用c 、V1和V2表示c(I3)为   mol·L-1
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3)   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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