Question

【题目】用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl发生上述反应？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为______？

Answer 1

【答案】 29.2g 18.25g 5.6 L

【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算。

(1）

故15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应，有18.25克HCl被氧化。

（2）上述反应产生17.75gCl2，若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为17.75/3.17L=5.6L。