[题目]用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O(1)15.8g KMnO4能使克HCl发生上述反应?有克HCl被氧化?(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L.则产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl发生上述反应？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为______？

【答案】 29.2g 18.25g 5.6 L

【解析】本题主要考查根据化学方程式的计算。

(1）

故15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应，有18.25克HCl被氧化。

（2）上述反应产生17.75gCl2，若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为17.75/3.17L=5.6L。

练习册系列答案

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