题目内容

(14分)
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
           (填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
⑴此方案中,酸碱中和滴定时应选用         滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                        
【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。

⑶该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是                 (填仪器下方序号),①中的进气口为    (填“A”或“B”)
⑷装置⑤的作用是                                                     
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是       
Ⅰ③⑤⑦ Ⅱ⑴酸式⑵Na2O+H2O=2Na++2OH-  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O   ⑶②④⑤①③   A    ⑷除去O2中混有的CO2等气体  ⑸方案一
Ⅰ:①的作用是蘸取待测液,②的作用是搅拌和引流,④的作用是搅拌,⑥的作用是引流,⑧的作用是引流;Ⅱ⑴盛盐酸的一定是酸式滴定管;⑵发生的反应是混合物(Na2O和Na2O2)首先与水反应生成氢氧化钠,然后再和盐酸发生中和反应,离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O;⑶②制备二氧化碳,④通过过氧化钠固体生成氧气,⑤对氧气进行干燥,①排水法收集氧气,③用量筒量取水的体积就是氧气的体积。(5)方案二:空气中的氧气会对结果带来干扰。
练习册系列答案
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根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是   (   )

图1              图2                  图3             图4
 
实验现象
结论
A.
图1左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B.
图2左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C.
图3左边烧杯变浑浊,右边烧杯不变浑浊
热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
D.
图4锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si

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