题目内容

今有Ba(NO32、AgNO3、Fe(NO33的混合液,欲将Ba2+、Ag+、Fe3+
分离,分别得到三种元素的不溶物,按下图所示实验:

(1)加入的试剂(写化学式):X______,Y______,Z______。生成的沉淀(写化学式):A______,B______,C______。
(2)写出反应①②③的离子方程式:①____________,②____________,③____________。
(1)HCl或NaClH2SO4或Na2SO4NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3
(2)Ag++Cl-══AgCl↓Ba2++SO2-4══BaSO4↓Fe3++3OH-══Fe(OH)3
根据沉淀C为红褐色,所以判断是Fe(OH)3 , Z为NaOH。因为很多阴离子能与Ag+反应生成沉淀所以应先将Ag+沉淀下来,否则会对Ba2+、Fe3+生成沉淀产生干扰
练习册系列答案
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(14分)
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
           (填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体⑥过滤分离互不相溶的固体和液体⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
⑴此方案中,酸碱中和滴定时应选用         滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式                                        
【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。

⑶该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是                 (填仪器下方序号),①中的进气口为    (填“A”或“B”)
⑷装置⑤的作用是                                                     
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是       

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