题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有NA个S-S键

B.在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D.常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为NA

【答案】B

【解析】

A. As4S4中，As为第VA族元素，S为第VIA族元素，As成三个键，S成两个键，故白球为S，所以雄黄中不包含S-S键，A错误；

B. 在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水，由电荷守恒可知，因为溶液呈中性，则，所以，则1L该溶液中NH4+的数目与硝酸根相同为NA，B正确；

C. 标准状况下，氟化氢为非气态，因此无法求算，C错误；

D. 在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，故无法确定生成的气体分子数，D错误；

故答案选B。

练习册系列答案
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【题目】现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：

(1)属于醇类的是_________(填序号)．

(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．

(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．

(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2O

B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 电负性：W＞X＞YB. 原子的第一电离能：Z>Y>X

C. 由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M

【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

【题目】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键

(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

主要操作步骤如下：

①配制一定体积1.0 mol/L的盐酸溶液；

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题。

（1）为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；若实验中至少需要220mL上述盐酸，配制该盐酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的浓盐酸______mL。

（2）在配制溶液中，以下操作会使溶液浓度偏低的是_______（填序号）

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 B、定容时仰视刻度线

C、量取浓盐酸时仰视刻度线 D、容量瓶洗净后没有干燥直接配制

（3）实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　 　　　 C．500 mL

（4）若忽略水蒸气的影响，读数时除恢复到室温外，还要注意_____________________。在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________（用含V的表达式表示），若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【题目】有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为。G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①X的核磁共振氢谱只有1个峰；

②RCH=CH2RCH2CH2OH；

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是_____；D中官能团的名称是______。

（2）B的名称是________；第①～⑦中属于取代反应的有_____(填步骤编号)。

（3）反应⑥的化学方程式是_______。

（4）G经催化氧化得到Y(C11H12O4)，写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式____

a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇。

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