题目内容
在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为
A． 1 B． 2 C． 3 D． 4
aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
A. 原子半径X＜Y
B. a+n=b–m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm
D. X的氢化物的化学式为HnX
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）
下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ；
（2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D试管，看到的现象为
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
常温下，下列各组数据中比值为2:1的是
A．熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比
B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的盐酸中c（H＋）之比
C．pH＝7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比
D．pH＝12的Ba（OH）2溶液与pH＝12的KOH溶液中c（OH－）之比
以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁器件上附有铜配件，在接触处易生铁锈 D．银制奖牌久置后表面变暗
某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程,则符合上述条件的酯的结构可有( )
A．2种 B．4种
C．6种 D．8种
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA
B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D．在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后NH3的分子数为NA
为
一课一练课时达标系列答案一课一练课时达标系列答案为一课一练课时达标系列答案
A．熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比
）与c（SO
）之比
CO3溶液中含有的CO
数目为0.1
NA