高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni).铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示.下列推断合理的是A．铁是阳极.电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B．若隔膜为阴离子交换膜.则OH-自右向左移动C．电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极D．电解时阳极区pH降低.阴极区题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

C．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S

C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．烧碱、氯气 D．溴、碘

在25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

某同学为了使反应2HCl＋2Ag = 2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

下列实验操作不正确的是

A. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验

B. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

C. 向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯

D. 验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

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