aXn-和bYm+为两主族元素的离子.它们的电子层结构相同.下列判断错误的是A. 原子半径X＜YB. a+n=b–mC. Y最高价氧化物的化学式为YOmD. X的氢化物的化学式为HnX 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A. 原子半径X＜Y

B. a+n=b–m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm

D. X的氢化物的化学式为HnX

练习册系列答案

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（）

A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 氢化物稳定性:Y>Z

C. WY3中只有离子键没有共价键 D. YX3可用于检验Cl2泄漏

下列说法中正确的是

A．相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO

B．同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②>①>③

C．室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8

D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI

溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI） < Ksp（AgCl）

下列有关原电池的说法中不正确的是

A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动

B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－= AlO2-＋2H2O

C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S

C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I－）/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O）/mol/L	0.040	0.040	0.060	0.020[	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列问题：

（1）该实验的目的是：___________________。

（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。

在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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