题目内容
【题目】下列所给物质中,在化学反应中常做还原剂的是
A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸
【答案】B
【解析】
氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,所含元素化合价降低,常见氧化剂有HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4等,而金属单质、氢气、CO、C等以及化合价升高的化合物,在反应中常作还原剂。
酸性 KMnO4 溶液、O2、硝酸是常见的氧化剂,CO在高温条件下常做还原剂,故选B。
【题目】为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能。
(1)25℃,1.01×105Pa时,实验测得,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_________
(2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图放电时甲醇应从____处通入(填“a”或“b”).电池内部H+向______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式_____。
(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol,试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJmol | 436 | a | 945 |
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol时,反应放热________
(4) 已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJmol-1
根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=___.