题目内容

已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为 （    ）
A．12：3.25B．3.25：12C．1：1D．6：1
A
考查反应热的有关计算。设需要碳和氢气的质量分别是x、y，则
，解得x︰y＝12︰3.25，答案选A。
练习册系列答案
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1
已知反应：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列结论正确的是
A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0
B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ
D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1     C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1     S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2
A．只有①B．只有④
C．只有②③④D．只有①②③
在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是               
A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．无法比较
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(    )
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1
C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ
在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）?ΔH ="-571.6" kJ/mol
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）?ΔH ="-566" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）?ΔH="-890.3" kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍（   ）?
A．0.8B．1.3 C．1.6D．3.1?

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